Analisa kualitatif
Download as PPT, PDF0 likes2,016 views
Dokumen ini membahas tentang analisis kualitatif dan kuantitatif zat anorganik. Terdapat dua jenis analisis, yaitu analisis kualitatif untuk mengetahui unsur yang terkandung, dan analisis kuantitatif untuk menentukan kadar unsur. Metode analisis kualitatif meliputi reaksi spesifik dan selektif dengan berbagai reagen seperti HCl, H2SO4, dan NH4OH untuk mengidentifikasi unsur logam dan anion yang ada.
Analisa kualitatif
- 1. STIKES MUHAMMADIYAH CIAMIS PROGRAM STUDI ANALIS KESEHATAN Author Suryatmana Tanuwidjaja
- 2. Tujuan perkuliahan : mahasiswa mampu memahami analisa kualitatif dan analisa kuantitatif zat/unsur anorganik Materi : 1. Analisa kualitatif 2. Analisa kuantitatif : gravimetri, volumetri 3. Analisa instrument
- 3. Analisis kualitatif Untuk mengetahui unsur/senyawa apa yang terkandung dalam suatu bahan Analisis kuantitatif Untuk menetapkan kadar unsur/senyawa atau zat aktif dalam suatu bahan
- 4. Dasar : Tidak ada 2 zat berlainan yang seluruh sifatnya sama Syarat pereaksi & hasil reaksi : 1. Hasil dapat diamati 2. Reaksi cepat 3. Reaksi dapat dipercaya 4. Reaksi tidak terganggu 5. Reaksi bersifat spesifik/selektif 6. Reaksi sensitif
- 5. Reaksi Spesifik Hanya memberikan hasil (+) pada satu zat tertentu Fe3+ + CNS warna merah Reaksi Selektif Memberikan hasil (+) pada beberapa zat yang segolongan Cl- mengendapkan Ag+ Pb2+ dan Hg+
- 6. Pemeriksaan : 1. Organoleptik 2. Kelarutan dalam air 3. Test nyala 4. Pe + H2SO4 encer/pekat dan dipanaskan 5. Reaksi gutzeit 6. Reaksi ion borat 7. Reaksi ion asetat
- 7. Warna Rasa dengan perabaan Rasa dengan lidah Bentuk Bau
- 8. Sukar larut dalam air 1. Bukan garam dari Na, K dan NH4 2. Bukan garam nitrat 3. Bukan logam/oksida logam,kecuali oksida dari Na, K, Ba, sr dan Ca Mudah larut dalam air diperhatikan : warna larutan dan pH
- 9. Celupkan kawat Pt pada HCl p, bakar diatas nyala bunsen sampai api bawah & atas sama (lakukan beberapa kali) Celupkan kawat Pt pada HCl, tempelkan pada zat yang diperiksa Masukkan kedalam nyala bunsen Perhatikan warna nyala
- 10. Dengan H2SO4 encer Sedikit zat padat di+ beberapa ml H2SO4 2N, dipanaskan dan perhatikan gas. ◦ CO2 dari karbonat/bikarbonat ◦ O2 dari peroksida/garam “per” ◦ SO2 dari sulfit/tiosulfat ◦ H2S dari sulfida Dengan H2SO4 pekat Cara : sda ◦ HCl dari garam Cl ◦ CO + CO2 dari oksalat
- 11. Zat (kation/anion) dilarutkan dengan pelarut, pelarut yg digunakan berturut-turut : 1. Aquades, dingin/panas 2. HCl encer, dingin/panas 3. HCl p, dingin/panas 4. HNO3 encer, dingin/panas 5. HNO3 p, dingin/panas 6. Aqua regia (3 bag. HCl p:1 bag. HNO3 p)
- 12. METODE H2S Larutan Zat + HCl 4N, saring (gol HCl) Ag+ Hg+ Pb2+ Filtrat dipanaskan, + gas H2S (gol H2S) Cu Pb Sn As3+ Cd Bi3+ Hg2+ Filtrat dididihkan + NH4Cl + NH4OH basa + (NH4)2S. Saring (gol NH4S) Zn Mn Co Al Ni Filtrat dididihkan + (NH4)2CO3 + NH4OH, panaskan gol. (NH4)2CO3) Ca Ba Sr Gol. Sisa Na K Mg NH4 Gol. I Gol. II Gol. III Gol. IV Gol. V
- 13. Gol I Gol II Gol III Gol VGol IV + HCl + H2S + (NH4)2S + NH4OH + NH4Cl + (NH4)2CO3 + NH4OH
- 14. Golongan Sifat Jenis Kation I Membentuk endapan dgn HCl Pb(II), Hg(I), Ag(I) II Membentuk endapan dgn H2S IIa : sulfidanya tidak dapat larut dlm NH4 polisulfida IIb : sebaliknya IIa : Hg(II), Cu(II), Bi(III), Cd(II) IIb : As(III), As(V), Sb(III), Sb(V), Sn (II) (III) (IV) III Membentuk endapan dgn (NH4)2S dlm suasana netral/amoniakal Co(II), Ni(II), Fe(II), Fe(III), Cr(III), Al (II), Zn(II), Mn(II) IV Membentuk endapan dgn (NH4)2CO3 dgn adanya NH4Cl dlm suasana netral/sedikit asam Ca(II), Sr(II), Ba(II) V Tidak bereaksi dgn reagen gol I - IV Mg(II), Na(I), K(I), NH4, Li, H
- 15. Kation Zat yang ditambahkan HCl KI K2CrO4 Ag(I) Putih Kuning Merah bata Pb(II) Putih Kuning Kuning Hg(I) Putih Hijau
- 16. Tidak ada sistematika yang pasti untuk pemisahan anion. anion terbagi 2 : 1. + HCl encer gas 2. + HCl encer tdk terjadi gas Pemeriksaan ada 2 tahap : 1. Analisa pendahuluan ; untuk zat asal, meliputi : + HCl encer, reaksi nyala halogenida, reaksi pengenal ion borat, anion oksidator, membedakan anion halogenida 2. Identifikasi dari larutan ekstrak soda 1 g zat + 20 ml Na2CO3 jenuh didihkan 15 menit, dinginkan, saring. Filtrat = ekstrak soda