![Back Next
Home
Asam Lemah
• Mengalami ionisasi tidak sempurna di dalam larutannya.
• Derajat ionisasinya 1 ( < 1)
• Contoh asam lemah: H2C2O4, HNO2, CH3COOH, H3PO4, dan HF.
• Konsentrasi ion hidrogen untuk asam lemah:
tetapan kesetimbangan asam lemah
konsentrasi molar asam
Contoh Soal:
Hitung konsentrasi H+ dalam larutan HNO2 0,05 M! (Ka = 5 × 10–4)
4 3
[H ] [HA]
5 10 0,05 M 5 10 M
a
K](https://image.slidesharecdn.com/asambasa3-210120123353/85/Asam-basa-3-2-320.jpg)
![Back Next
Home
Basa Lemah
• Mengalami ionisasi tidak sempurna di dalam larutannya.
• Derajat ionisasinya 1 ( < 1)
• Contoh basa lemah: NH4OH, Be(OH)2, AgOH, dan Zn(OH)2.
• Konsentrasi ion hidroksida untuk basa lemah:
tetapan kesetimbangan basa lemah
konsentrasi molar basa
Contoh Soal:
Hitung konsentrasi OH– dalam larutan NH4OH 0,2 M! (Kb = 2 × 10–5)
5 3
[OH ] [BOH]
2 10 0,2 M 2 10 M
b
K](https://image.slidesharecdn.com/asambasa3-210120123353/85/Asam-basa-3-3-320.jpg)
![Back Next
Home
pH Asam Kuat
Ma = konsentrasi asam kuat
n = koefisien H+ pada reaksi ionisasi asam
Hitung pH larutan HCl 0,02 M!
Penyelesaian
HCl merupakan asam kuat, sehingga:
HCl (aq) H+
(aq) + Cl–
(aq)
[H+] = n × [HCl] = 1 × 0,02 M = 0,02 M
pH = – log [H+]
= – log (0,02) = – log (2 × 10–2)
= 2 – log 2 = 1,7
Jadi, pH larutan tersebut adalah 1,7.
Contoh Soal](https://image.slidesharecdn.com/asambasa3-210120123353/85/Asam-basa-3-6-320.jpg)
![Hitung pH larutan Ba(OH)2 0,01 M!
Penyelesaian
Ba(OH)2 merupakan basa kuat, sehingga:
Ba(OH)2(aq) Ba2+
(aq) + 2OH–
(aq)
[OH–] = n × [Ba(OH)2] = 2 × 0,01 M = 0,02 M
pOH = – log [OH– ] = – log (0,02)
= – log (2 × 10–2) = 2 – log 2 = 1,7
pH = 14 – pOH = 14 – 1,7 = 12,3
Jadi, pH larutan tersebut adalah 12,3.
Back Next
Home
pH Basa Kuat
Mb = konsentrasi basa kuat
n = koefisien OH– pada reaksi ionisasi basa
Contoh Soal](https://image.slidesharecdn.com/asambasa3-210120123353/85/Asam-basa-3-7-320.jpg)
![Back Next
Home
pH Asam Lemah
Hitung pH larutan CH3COOH 0,1 M! (Ka = 10–5)
Penyelesaian
[H+] =
pH = – log [H+]
= – log (10–3) = 3
Jadi, pH larutan tersebut adalah 3.
Contoh Soal
5 1 6 3
3
[CH COOH] 10 10 10 10 M
a
K
](https://image.slidesharecdn.com/asambasa3-210120123353/85/Asam-basa-3-8-320.jpg)
![Back Next
Home
pH Basa Lemah
Hitung pH larutan pH larutan NH4OH 0,05 M! (Kb = 2 × 10–5)
Penyelesaian
[OH–] =
pOH = – log [OH– ]
= – log (10–3) = 3
pH = 14 – pOH = 14 – 3 = 11
Jadi, pH larutan tersebut adalah 11.
Contoh Soal
5 2 6 3
4
[NH OH] 2 10 5 10 10 10 M
b
K
](https://image.slidesharecdn.com/asambasa3-210120123353/85/Asam-basa-3-9-320.jpg)
Asam basa 3
- 1. Next
- 2. Back Next Home Asam Lemah • Mengalami ionisasi tidak sempurna di dalam larutannya. • Derajat ionisasinya 1 ( < 1) • Contoh asam lemah: H2C2O4, HNO2, CH3COOH, H3PO4, dan HF. • Konsentrasi ion hidrogen untuk asam lemah: tetapan kesetimbangan asam lemah konsentrasi molar asam Contoh Soal: Hitung konsentrasi H+ dalam larutan HNO2 0,05 M! (Ka = 5 × 10–4) 4 3 [H ] [HA] 5 10 0,05 M 5 10 M a K
- 3. Back Next Home Basa Lemah • Mengalami ionisasi tidak sempurna di dalam larutannya. • Derajat ionisasinya 1 ( < 1) • Contoh basa lemah: NH4OH, Be(OH)2, AgOH, dan Zn(OH)2. • Konsentrasi ion hidroksida untuk basa lemah: tetapan kesetimbangan basa lemah konsentrasi molar basa Contoh Soal: Hitung konsentrasi OH– dalam larutan NH4OH 0,2 M! (Kb = 2 × 10–5) 5 3 [OH ] [BOH] 2 10 0,2 M 2 10 M b K
- 4. Back Next Home Konsentrasi larutan dapat diubah-ubah dengan pengenceran. MA = konsentrasi awal (M) MB = konsentrasi akhir (M) VA = volum awal (L atau mL) VB = volum akhir (L atau mL) M = konsentrasi atau molaritas larutan (M) gr = massa zat (gram) Mr = massa molekul relatif zat (gram/mol) V = volum larutan (mL) Konsentrasi larutan dinyatakan dalam molaritas larutan (M). Pada pengenceran berlaku persamaan berikut.
- 5. Back Next Home Derajat keasaman merupakan ukuran konsentrasi asam dalam suatu zat, yang sering dinyatakan dalam pH. Untuk asam: Untuk basa: pH = 7 larutan bersifat netral pH < 7 larutan bersifat asam pH > 7 larutan bersifat basa
- 6. Back Next Home pH Asam Kuat Ma = konsentrasi asam kuat n = koefisien H+ pada reaksi ionisasi asam Hitung pH larutan HCl 0,02 M! Penyelesaian HCl merupakan asam kuat, sehingga: HCl (aq) H+ (aq) + Cl– (aq) [H+] = n × [HCl] = 1 × 0,02 M = 0,02 M pH = – log [H+] = – log (0,02) = – log (2 × 10–2) = 2 – log 2 = 1,7 Jadi, pH larutan tersebut adalah 1,7. Contoh Soal
- 7. Hitung pH larutan Ba(OH)2 0,01 M! Penyelesaian Ba(OH)2 merupakan basa kuat, sehingga: Ba(OH)2(aq) Ba2+ (aq) + 2OH– (aq) [OH–] = n × [Ba(OH)2] = 2 × 0,01 M = 0,02 M pOH = – log [OH– ] = – log (0,02) = – log (2 × 10–2) = 2 – log 2 = 1,7 pH = 14 – pOH = 14 – 1,7 = 12,3 Jadi, pH larutan tersebut adalah 12,3. Back Next Home pH Basa Kuat Mb = konsentrasi basa kuat n = koefisien OH– pada reaksi ionisasi basa Contoh Soal
- 8. Back Next Home pH Asam Lemah Hitung pH larutan CH3COOH 0,1 M! (Ka = 10–5) Penyelesaian [H+] = pH = – log [H+] = – log (10–3) = 3 Jadi, pH larutan tersebut adalah 3. Contoh Soal 5 1 6 3 3 [CH COOH] 10 10 10 10 M a K
- 9. Back Next Home pH Basa Lemah Hitung pH larutan pH larutan NH4OH 0,05 M! (Kb = 2 × 10–5) Penyelesaian [OH–] = pOH = – log [OH– ] = – log (10–3) = 3 pH = 14 – pOH = 14 – 3 = 11 Jadi, pH larutan tersebut adalah 11. Contoh Soal 5 2 6 3 4 [NH OH] 2 10 5 10 10 10 M b K