Atom Berelektron Banyak
Download as PPTX, PDF1 like4,835 views
Dokumen ini membahas berbagai model atom, mulai dari model Demokritus hingga model mekanika kuantum oleh Schrödinger. Setiap model menjelaskan struktur atom dan interaksi partikel sub-atom dengan variasi kekuatan dan kelemahan pada masing-masing pendekatan. Konfigurasi elektron dan bilangan kuantum juga dibahas untuk memahami posisi dan energi elektron dalam orbital.
More Related Content
Similar to Atom Berelektron Banyak (20)
Atom Berelektron Banyak
- 1. DUALISME GELOMBANG PARTIKEL Drs. Agus Purnomo aguspurnomosite.blogspot.com
- 2. aguspurnomosite.blogspot.com MENGHADIRKAN Assalamu’alaikum wr.wb Enjoy Please!!!!!!!
- 4. Model Atom • Model atom Demokritus Zat pokok dari semua atom sama. Atom-atom berada satu sama lain, ukuran, bentuk, dan beratnya. Benda berbeda mengandung atom-atom yang berbeda ukuran, bentuk, dan beratnya.
- 5. • Model Atom Dalton: Gagasan tentang partikel materi Materi terdiri atas butiran-butiran (bola masip) yang tidak dapat dibagi lagi, yaitu atom. Suatu unsur tersusun dari atom yang identik, yang berbeda dengan atom unsur lainnya. Dalam setiap reaksi kimia tidak terjadi perubahan jenis atom, yang berubah hanya susunan atom dalam molekul. Kelemahan: Tidak mengungkap gejala listrik dalam atom.
- 6. Model Atom Thomson • Model Atom Thomson: Gagasan tentang adanya partikel sub-atom. Atom terdiri dari sebuah bola masip yang bermuatan positif dan elektron tersebar dalam isi bola, jumlah muatan positif bola sama dengan jumlah elektron. Dasar: Penemuan elektron dalam tabung Crookes
- 7. Model atom Rutherford • Model atom Rutherford: Gagasan tentang inti atom Atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif. Massa atom terpusat pada inti, elektron berputar mengelilingi inti atom dengan kecepatan yang tinggi. Dasar: Eksperimen penghamburan sinar Alfa. Kelemahan: Elektron dapat jatuh ke inti karena terus menerus kehilangan energi
- 8. Model atom Bohr • Model Atom Bohr: Gagasan tentang adanya tingkat-tingkat energi dalam atom. Pengantar: 1. Sinar tampak termasuk radiasi elektromagnatik yang mempunyai panjang λ, f, E tertentu e= λ x f. 2. Menurut teori Max Plank, radiasi elektromagnetik juga mempunyai sifat partikel. Partikel sinar disebut foton yang mempunyai energi E = h x f. 3. Spektrum unsur termasuk spektrum garis. Tiap garis warna menunjukkan suatu sinar yang mempunyai λ, f, dan E tertentu.
- 9. Isi Teori Atom Bohr Atom terdiri dari inti bermuatan positif dan elektron-elektron yang mengitarinya pada lintasan-lintasan tertentudengan tingkat energi tertentu, bagai planet- planet yang mengitari matahari. Kelebihan: Dapat menjelaskan spektrum unsur Hidrogen. Kelemahan: Tidak dapat menjelaskan spektrum unsur atom yang berelektron banyak.
- 10. De Broglie Dasar: 1. Hipotesa Louis De Broglie 2. Asas Ketidakpastian Werner Heisenberg 1. Louis de Broglie mengajukan gagasan tentang gelombang partikel/materi yang bergerak yang mempunyai ciri/sifat gelombang λ=h/m.v 2. Teori Atom mekanika Kuantum: Gagasan tentang orbital Penyusun: Erwin Shcrodiner . hal ini mengundang koreksi pada teori atom Bohr.
- 11. 2. Ketidakpastian Werner Heisenberg: Tidak ada metode eksperimen apapun yang dapat menentukan posisi dan sekaligus kecepatan elektron. Yang dapat ditentukan hanya kebolehjadian menemukan elektron pada suatu daerah pada jarak tertentu dari inti.
- 12. Isi Teori Mekanika Kuantum Posisi elektron yang pasti tidak dapat ditentukan Elektron berada dalam orbital, yaitu daerah di sekitar inti dengan kebolehjadian terbesar menemukan elektron orbital digambarkan berupa awan elektron ( 3D ) Bentuk dan tingkat energi orbital dirumuskan dalam suatu persamaan gelombang dari elektron oleh Erwin Shcrodinger Kedudukan orbital ditentukan oleh 3 bilangan kuantum n, l, m Kedudukan elektron ditentukan oleh 4 bilangan kuantum n, l, m, s
- 13. Bilangan Kuantum • Bilangan Kuantum Utama: n= 1,2,3,4 dst menunjukkan: a. Kullit atom K, L, M, N dst b. Besar orbit elektron c. Tingkat energi utama • Bilangan Kuantum Azimuth: l= 0…s/d (n-1) Menunjukkan : a. Subkulit elektron b. Subtingkat energi c. Bentuk orbital
- 14. Bilangan Kuantum Magnetik • Bilangan Kuantum Magnetik: m= -l…0…+l Menunjukkan: a. arah orientasi elektron dalam ruang. b. Jumlah orbital Note: Tiap orbital maximal berisi 2 elektron dengan spin yang berlawanan.(akibat larangan Pauli). • Bilangan Kuantum Spin: s= +1/2 dan -1/2
- 15. Bilangan Kuantum ℓ Sub m Σ Σ kulit orbital Elekt. Max 0 s 0 1 2 1 p -1 0 +1 3 6 d -2 -1 0 +1 +2 2 5 10 f -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 3 7 14
- 16. Bilangan Kuantum Utama • Jumlah elektron tiap orbital = 2 • Jumlah orbital dalam kulit = n2 • Jumlah elektron tiap kulit n = 2n2
- 17. Konfigurasi Elektron 1. Prinsip Aufbau : Elektron elektron mulai mengisi orbital dengan tingkat energi terendah dan seterusnya. Orbital yang memenuhi tingkat energi yang paling rendah adalah 1s dilanjutkan dengan 2s, 2p, 3s, 3p, dan seterusnya dan untuk mempermudah dibuat diagram sebagai berikut:
- 18. Prinsip Aufbau
- 19. Prinsip Aufbau Contoh : 24 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 4s1 3d5 29 : 1s1 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 4s1 3d10 46 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6 5s2 4d8 5s0 4d10
- 20. Larangan Pauli • Asas Larangan Pauli : Tidak ada dua atau lebih elektron dalam satu atom yang boleh mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama. Jadi, yang boleh sama maximal 3 bilangan kuantum. Akibatnya dua elektron dalam satu orbital (mempunyai n,l,m yang sama) harus mempunyai spin yang berbeda, kedua elektron dikatakan berpasangan.
- 21. Contoh : Unsur Dengan NA = 10 Konfigurasi elektron : 1s2 2s2 2p6 1s2 2s2 2p6 n 1 1 2 2 2 2 2 2 2 2 l 0 0 0 0 1 1 1 1 1 1 m 0 0 0 0 -1 -1 0 0 +1 +1 s +1/2 -1/2 +1/2 -1/2 +1/2 -1/2 +1/2 -1/2 +1/2 -1/2
- 22. Kaidah Hund • Kaidah Hund : Pada pengisian orbital-orbital yang mempunyai energi sama, mula-mula elektron menempati orbital-orbital secara sendiri- sendiri dengan spin yang paralel baru kemudian berpasangan. Diagram orbital :
- 23. Atom Karbon Atom C dengan nomor atom 6, berarti memiliki 6 elektron dan cara Pengisian orbitalnya adalah :
- 24. p3 = bukan
- 25. Beberapa catatan tentang konfigurasi elektron : 1. Konfigurasi elektron gas mulia He : NA = 2 1s2 Ne : NA = 10 (He) 2s2 2p6 Ar : NA = 18 (Ne) 3s2 3p6 Kr : NA = 36 (Ar) 4s2 3d10 4p6 Xe : NA = 54 (Kr) 5s2 4d10 5p6 Rn : NA = 86 (Xe) 6s2 4f14 5d10 5p6 2. Dua cara urutan penulisan sub kulit. contoh: NA : 23 (Ar) 4s2 3d3 atau (Ar) 3d3 4s2
- 26. 3. Kestabilan subkulit yang terisi penuh dan ½ penuh 24 : (Ar) 4s2 3d4 (Ar) 4s1 3d5 29 : (Ar) 4s2 3d9 (Ar) 4s1 3d10
- 27. 4. Konfigurasi elektron ion Kation (tunggal) X+: Atom netral yang melepas X elektron terluar. Anion (Tunggal) X-: Atom netral yang menerima X elektron terluar. 26 Fe : (Ar) 4s2 3d6 Fe2+ : (Ar) 4s0 3d6 Fe3+ : (Ar) 4s0 3d5 16 S2- : (Ne) 3s2 3p6
- 28. Soal Tuliskan ; untuk unsur NA : 16,27,39 1. Konfigurasi elektron dalam subkulit 2. Konfigurasi elektron dalam kulit 3. Diagram orbital 4. Jumlah kulit 5. Jumlah subkulit 6. Jumlah elektron tunggal 7. Jumlah elektron yang mempunyai harga m = 0 8. Jumlah elektron yang mempunyai harga m = 1 9. Jumlah elektron valensinya