Fisika atom
Download as PPTX, PDF10 likes10,813 views
Dokumen ini menjelaskan teori atom dari berbagai ilmuwan, mulai dari Demokritus hingga Niels Bohr, yang menyatakan bahwa atom adalah bagian terkecil dan memiliki struktur yang kompleks dengan elektron mengelilingi inti. Niels Bohr mengemukakan bahwa elektron berada pada orbit tertentu dengan energi tertentu dan dapat memancarkan atau menyerap energi saat berpindah tingkat energi. Selain itu, dokumen juga membahas spektrum atom hidrogen yang dihasilkan dari pergerakan elektron antar kulit.
Fisika atom
- 1. Fisika Atom Ahmad Ilhami, S.Si Kelas 12 Semester II Nurul Fikri
- 2. Teori Atom Demokritus (SM) dan John Dalton: Atom adalah bagian terkecil yang tak dapat dibagi lagi J.J Thompson: Atom berbentuk bola padat dengan elektron bermuatan negatif menyebar di seluruh bagian bola dan bagian bola lain bermuatan positif E.Rutherford: Atom memiliki muatan positif dan sebagian besar massa yang terkumpul dalam satu titik yang dinamakan inti atom. Sedangkan elektron mengelilingi inti atom, inti pada jarak yang cukup jauh seperti planet-planet pada tata surya
- 3. Teori Atom Niels Bohr Elektron bergerak mengelilingi inti (proton) dalam pengaruh gaya elektrostatis. Elektron hanya bisa berputar mengelilingi inti pada orbit tertentu yang memenuhi energi tertentu dalam keadaan stabil sehingga dinamakan orbit stasioner. Karena harus memenuhi energi tertentu maka lintasan elektron ini juga dinamakan tingkat energi. Elektron akan memancarkan radiasi jika berpindah dari tingkat energi yang lebih tinggi ke tingkat energi yang lebih rendah dan sebaliknya. Energi radiasinya sama dengan perubahan tingkat energinya dan memenuhi rumus Planck- Einstein. E hf
- 4. Teori Atom Niels Bohr
- 5. Teori Atom Niels Bohr Momentum Sudut (L) elektron merupakan kelipatan bilangan bulat n h L m.v.r n 2 Jari-jari lintasan elektron pada tingkat energi tertentu : 2 rn n .r0 Energi elektron pada tingkat energi tertentu: 13,6 En 2 eV n
- 6. Teori Atom Niels Bohr Tingkat energi n juga dapat dinyatakan dalam kulit K, L , M, N, dst... K berarti n = 1 L berarti n = 2 M berarti n = 3, dst... Perpindahan elektron dari kulit K ke M menyerap energi. Perpindahan elektron dari kulit M ke K memancarkan energi
- 7. Spektrum Atom Hidrogen Jika elektron berpindah dari tingkat energi yang tinggi ke tingkat energi yang lebih rendah maka akan dipancarkan energi dengan panjang gelombang tertentu 1 1 1 5 deret spketrum: R 2 2 Lyman : n1 = 1 n1 n2 Balmer : n1 = 2 n1: kulit yang dituju Paschen : n1 = 3 R: konstanta Rydberg Bracket : n1 = 4 (1,097.107 m-1) Pfund : n1 = 5